Corps hydrogéné dont la solution dans l'eau fournit des ions H3O+, qui agit
 sur les bases et les métaux en formant des sels, et qui fait virer la teinture
 de tournesol.
 Les propriétés que possèdent tous les acides proviennent de leur capacité de
 fournir un (ou plusieurs) proton H+ (noyau de l'atome d'hydrogène) à une base
 qui l'accepte.  L'acidité d'une solution aqueuse, qui dépend de sa
 concentration en ions H+ , est mesurée par son pH* (potentiel hydrogène).
 Un litre d'eau pure contient 10^-7 mole d'ions H+ et 10^-7 mole d'ions OH- .
 Son pH est égal à 7 et permet de définir la neutralité du point de vue
 acide/base.  Une solution dont le pH est inférieur à 7 est dite acide ; une
 solution basique aura un pH supérieur à 7.  Les solutions acides agissent sur
 les solutions basiques en donnant un sel, de l'eau et un dégagement de chaleur.

 S. Arrhenius propose, en 1887, de considérer comme acides les substances
 capables de libérer des ions H+, tandis que les bases sont celles libérant
 l'ion OH.  Cette définition, cependant, est trop limitée aux milieux aqueux.
 En 1923, J. N. Brønsted propose une définition plus générale fondée sur
 l'échange de l'ion H+, ou plus précisément du proton solvaté H3O+.  Si un acide
 est toujours une substance pouvant libérer H+, en revanche une base est
 maintenant un corps susceptible de fixer H+.  La même année, G. N. Lewis
 introduit une définition fondée sur le rôle des doublets d'électrons.  Une base
 est alors définie comme une molécule portant un doublet d'électrons (ex. : NH3,
 éthers), tandis qu'un acide est une molécule présentant une lacune électronique
 (H+, mais aussi BF3, AlCl3, etc.).

 Dans le formalisme de Brønsted, un acide donne, après perte d'un proton,
 naissance à sa base conjuguée.  Tous deux forment un couple acide/base et la
 réaction fondamentale est notée :
    acide <-/-> base + H+ (1).
 Le couple acide/base est caractérisé par son pKa, défini à partir de la
 constante d'équilibre Ka associée à la réaction (1) : pKa = -log Ka, avec
 Ka = | base | | H+ | / | acide |.  Plus la valeur du pKa est faible, plus
 l'équilibre (1) est déplacé vers la droite, et plus l'acide du couple est fort.
 Inversement, plus le pKa est élevé et plus la base du couple est forte.