Corps capable de neutraliser les acides en se combinant à eux.
 Une base est capable de fixer les protons (ions H+) contenus dans les acides,
 au moyen de doublets d'électrons, et de favoriser ainsi la libération de ces
 protons.
 Dans la soude caustique NaOH c'est l'ion hydroxyde OH- qui donne le caractère
 basique, malgré la présence en faible quantité d'ions hydronium H3O+.
 Une solution est basique si la molarité des ions hydronium H3O+ est inférieure
 à la molarité des ions hydroxyde OH- : [H3O+] < [OH-].
 Dans les solutions aqueuses de soude, la somme des exposants de ces deux
 molarités (par exemple [OH-] = 10^-3 et [H3O+] = 10^-11 mol/l) donne toujours
 14, ce qui explique que la valeur du pH soit comprise entre 0 et 14.
 Une base réagit avec un acide de la manière suivante :
 H3O+ + OH- -> H2O + H2O avec un dégagement de chaleur.