(potentiel hydrogène)
 Mesure déterminant la concentration en ions H+ d'une solution.
 Le pH est un coefficient caractérisant l'acidité ou la basicité d'un milieu,
 sur une échelle de 0 (acide) à 14 (basique).
 Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique (on dit aussi
 alcalin) s'il est supérieur à 7, neutre s'il est égal à 7.

 Les sols volcaniques, les fluides gastriques, le jus de citron ont un pH acide
 (0-2), l'eau de mer un pH légèrement alcalin (8), la soude, les solutions
 d'ammoniac, la chaux ont un pH alcalin (10-12).

 Dans l'eau, les ions H3O+ sont en équilibre avec les ions OH- :
 2H2O <-/-> H3O+  + OH- ,
 équilibre auquel est associé le produit ionique de l'eau :
 Ke = | H3O+ | . | OH- | = 10^-14 (à 25 °C).
 Les concentrations (molarité) en ions H3O+, notées | H3O+ |, pouvant varier
 dans de larges limites, on emploie la notation logarithmique pour définir la
 quantité pH :
 pH = -log | H3O+ |.
 Le pH, qui signifie "potentiel hydrogène", fut introduit par Sørensen en 1909.
 Ainsi, dans l'eau pure, on a pour des raisons de neutralité électrique :
 | H3 O+ | = | OH- | = 10^-7, et pH = 7.  Les milieux acides se caractérisent par
 un excès de H3O+ par rapport à OH-, et donc un pH inférieur à 7.  Pour une
 solution d'acide fort de concentration 10^-2 mol/l, on a | H3O+ | = 10^-2, d'où
 pH = 2.  Inversement, les milieux basiques correspondent à un excès d'ions OH-.
 Le pH est alors supérieur à 7.

 Le corps humain doit maintenir un pH quasi constant, entre 7,36 et 7,42.
 Or le raffinage des aliments, les sucres, graisses, viandes et le stress
 chronique ont conduit à une acidification générale, qui peut aboutir à une
 sub-acidose latente : lorsque notre organisme ne parvient plus à éliminer les
 acides, ceux-ci s'accumulent dans les tissus, accélérant le processus de
 vieillissement.  Seul antidote : manger des fruits et légumes !
 Une alimentation équilibrée devrait comporter 30 % d'aliments acidifiants et
 70 % d'aliments alcalinisants [05/2015].