Force qui unit entre eux des atomes.

 Les liaisons simples sont notées "-" (CH-CH), les doubles "=" (HC=CH), et ainsi
 de suite (les liaisons triples seront notées ici "///" au lieu de trois barres
 horizontales superposées).

 Les liaisons chimiques résultent des interactions qui s'établissent, au sein de
 la matière, entre atomes, ions et molécules.  Une liaison s'établit entre deux
 atomes si le nouvel ensemble formé possède une énergie inférieure à celle des
 deux atomes pris séparément ; la différence entre ces deux énergies est
 l'énergie de liaison.  Les liaisons sont dues à des échanges ou à des
 déplacements d'électrons appartenant aux couches les plus externes des atomes.
 On distingue les liaisons fortes et les liaisons faibles.

 Liaisons fortes : l'électrovalence assure la cohésion des cristaux formés
 d'ions de signes opposés ; la covalence assure celle des atomes dans les
 molécules de composés non ionisés par la mise en commun de deux électrons ; la
 liaison métallique assure celle des métaux à l'état solide.

 Liaisons faibles : les liaisons hydrogène sont responsables de certaines
 anomalies des propriétés physiques d'un corps ; les liaisons par forces de
 Van der Waals (physicien néerlandais, 1837 - 1923) expliquent la cohésion des
 gaz rares et de l'hydrogène dans les cristaux formés par solidification ainsi
 que certains phénomènes d'adsorption.