Métal de densité 1,54, fusible vers 839 °C ; élément (Ca) de numéro atomique
 20, de masse atomique 40,08 et dont l'isotope principal est le 40Ca (96,9 %).

 Le calcium est un métal blanc et mou qui se laisse couper au couteau.  Il est
 obtenu par électrolyse de son chlorure et décompose l'eau à température
 ordinaire.  Il est très abondant dans la nature, particulièrement sous forme de
 carbonate (roches calcaires) et aussi de sulfate hydraté (gypse) ou de
 phosphate tricalcique (os).  Il brûle en donnant de la chaux vive et se combine
 aisément aux halogènes, à l'hydrogène, à l'azote.

 L'oxyde CaO est la chaux anhydre, ou chaux vive ; l'hydroxyde Ca(OH)2 est la
 chaux hydratée.  Le fluorure CaF2 est la fluorine, utilisée comme fondant en
 métallurgie.  Le chlorure CaCl2 sert à la dessiccation des gaz.  Le sulfate
 CaSO4, qui existe hydraté sous forme de gypse, est utilisé pour la préparation
 du plâtre.  Le nitrate Ca(NO3)2 est employé comme engrais azoté.  Le carbure
 CaC2 est décomposé par l'eau pour donner de l'acétylène.  Le carbonate CaCO3
 existe sous deux formes cristallines, la calcite et l'aragonite.

 Les eaux minérales riches en calcium présentent un intérêt pour les végétaliens,
 les femmes enceintes, les adolescents et les personnes âgées.

 Le calcium est indispensable à l'organisme, notamment pour la formation des os
 (son anémie est une des causes de l'ostéoporose).
 La consommation journalière de laitages ou d'eau minérale riche en calcium
 abaisse le risque de cancer du sein de 75 % - aucune explication ne venant pour
 l'instant expliquer ce phénomène [08/2007].

 Dans l'organisme, le calcium est indispensable non seulement à notre capital
 osseux mais aussi à la contraction musculaire et au maintien de la tension
 artérielle et du rythme cardiaque [09/2014].

 Il ne faut pas associer les laitages à des fruits acides, car cela empêche
 l'action du calcium [02/2016].