Gaz toxique jaune verdâtre, d'odeur suffocante, dangereux à respirer, facile à
 liquéfier ; élément (Cl) de numéro atomique 17, de masse atomique 35,453
 (famille des halogènes).  Découvert par Scheele en 1774.

 Le chlore est assez soluble dans l'eau (eau de chlore) et possède une très
 grande activité chimique ; il se combine, souvent à froid, à la plupart des
 autres corps simples en jouant le rôle d'un élément électronégatif monovalent.
 Avec l'hydrogène, il donne du chlorure d'hydrogène HCl.  Il décompose de
 nombreux hydrocarbures.  Gazeux, il attaque la plupart des métaux et des
 composés métalliques.  La plupart des non-métaux se combinent à lui, par
 exemple l'iode, le soufre, le phosphore ; seuls l'oxygène, l'azote et le
 carbone sont sans action ; avec les composés organiques saturés, il donne des
 réactions de substitution et, avec les composés non saturés, des réactions
 d'addition.

 Le chlore existe dans la nature sous forme de chlorures métalliques, dont le
 plus important est le chlorure de sodium NaCl (sel marin et sel gemme), à
 partir duquel on le prépare, dans l'industrie, par électrolyse.  Il est employé
 comme désinfectant, comme décolorant et sert à la préparation de chlorures
 métalliques.  Avec la soude en solution diluée, à froid, il donne un mélange de
 chlorure et d'hypochlorite de sodium appelé eau de Javel.

 L'action désinectante de l'eau de javel vient d'être élucidée : elle contient
 de l'acide hypochloreux qui a pour effet de déstructurer la forme complexe
 tridimensionnelle qu'adoptent les longues chaînes des protéines bactériennes,
 qui perdent de ce fait leur fonction, et laissent de plus exposés des sites
 chimiques jusqu'alors protégés au coeur de la protéine.  Ces sites deviennent
 alors actifs, et les protéines s'agrègent en une épaisse pelote.  Les bactéries
 ne parviennent pas à se débarasser de ces gros déchets et meurent [01/2009].